При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделилось 32.5 г цинка. какой газ выделился на аноде и каков его объём

При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделится цинк  и водород, на аноде - кислород, в растворе останется плавать азотная кислота Zn(NO3)2 + 2H2O ---эл.ток.---> Zn + H2 + O2 + 2HNO3 n(Zn) = m/M = 32,5/65 = 0,5 моль n(O2) = n(Zn)=0,5 моль V(O2) = n*Vm = 0,5*22,4 = 11,2 моль Ответ: 11,2 л