При каталитическом окислении 34 г амиака ,получили 54 г оксид азота(2).Вычислить массовую долю к теоритически возможному

4 NH3+  5O2---> 4NO+ 6H2O 1) v(NH3)= [latex]\frac{m(NH3)}{M(NH3)}= \frac{34}{17}= 2 [/latex] моль 2) v теорит. (NO)=  v(NH3)= 2 моль 3) v практ.(NO)=   [latex]\frac{m(NO)}{M(NO)}= \frac{54}{30}= 1,8[/latex] моль 4) η=   v практ.(NO) /  v теорит. (NO)= 1,8 моль / 2 моль=0,9  или 90 %