При нагревании 7,47килограмм оксида металла 2 валентного с угарным газом после добавили углекислый газ массой 4,4 килограмма образуется чистый металл.Оксид какого металла вступил в реакцию

Немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. Ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ. 7470 г                                4400 г МеО    +    СО   =   Ме   +   СО2 х г/моль                            44 г Отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль Вычитаем кислород: М(Ме) = 58,7 г/моль По таблице Менделеева этот металл - никель Ответ: В реакцию вступил оксид никеля (Ni).