При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н. у.), который можно получить при разложении 128 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 90%. (Ответ: 40,3 л.)

Уравнение реакции: NH4NO2 = N2 + 2H2O Рассчитаем количество вещества нитрита аммония: n = m/M = 128г / 64 г/моль = 2 моль По уравнению реакции: n(N2) = n(NH4NO2) = 2 моль Рассчитаем объем: V = Vm*n = 22,4 л/моль* моль = 44,8 л С учетом выхода: V = φ*V(пол.) = 0,9*44,8 л = 40,32 л Ответ: V(N2) = 40,32 л