При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл к 1 М раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался избыток. Для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты. Какова мол...

Молярная концентрация первого раствора = 1,72М 10 мл H2SO4 - XM +4 мл H2SO4 - 0,2M = 18 мл KOH - 1M M KOH = 39+16+1=56 M H2SO4= 2+32+64=98 56*18/1000= 1.01 г щелочи n KOH=1.01/56=0.018 моля щелочи H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O ,009*98=1,77 г кислоты требуется для полной нейтрализации 4 мл 0,2M H2SO4 - это 0,2*98*4/1000=0,08 г кислоты  1,77-0,08=1,69 г кислоты в первом растворе  Х*98 г на 1000 мл раствора 1,69 г на 10 мл раствора Х=1,69*1000/980= 1,72М