При обработке 1г сплава меди с алюминием избытком раствора натрий гидроксид выделилось 1120мл водорода. Определите массовые доли металлов в смеси.

С гидроксидом натрия реагирует только алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 n(H2) = V(H2)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль По уравнению n(Al) = (n(H2)/3)*2 = (0,5/3)*2 = 0,33 моль m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,33*27 = 8,91 Не получается, даже если брать 11,2 мл вместо 1120 мл. Хмм... Ищите ошибку в условии. И печатайте верное условие, тогда будет вам верное решение.

С гидроксидом натрия реагирует только алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 n(H2) = V/Vn = 1,12/22,4 = 0,05 моль По уравнению n(Al) = 2n(H2)/3 = 2*0,05/3 = 0,033 моль m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,033*27 = 0,891 г. m(Cu)=1 - 0,891=0,109 г. ώ(Al)=(0,891/1)*100%=89,1 %. ώ(Cu)=100 - 89,1= 1,09 %.   Если несложно, поставь мне "Лучшее решение".