При обработке 83г смеси пропанов и этанола натрием выделилось 16,8л (н.у)газа.Рассчитайте массовые доли спиртов в исходной смеси (6%)

Дано: m(смеси) = 83 г V(H2) = 16.8 л ω(С2Н5ОН) - ? Решение.  M(C2H5OH) = 46 г/моль Vm=22,4 л/моль n(H2) = 16,8 л/22,4 л/моль =0,75 моль 2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ Из уравнения реакции следует, что  n(С2Н5ОН) = 2n(Н2) n(С2Н5ОН) = 2×0,75 моль = 1,5 моль m(C2H5OH) = n(C2H5OH)×M(C2H5OH) m(C2H5OH) = 1,5 моль ×46 г/моль = 69 г ω(С2Н5ОН) = m(C2H5OH)/m(смеси) ω(С2Н5ОН) = 69 г/83 г = 0,8313 или 83,13% Ответ: массовая доля этанола составляет 83,13%