При обработке избытком серной кислоты известняка массой 500кг получен So2 его обьем 100л вычислите массовую долю CaCo3 в природном изв-ке

Дано: m(изв)=500 кг V(CO2)= 100 л Найти: ω(СаСО3)=? Решение. М(СаСО3)=100 г/моль Vm = 22,4 л/моль n(CO2) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль СaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑+H2O Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)=4,46 моль m(CaCO3)=n*M = 4,46 моль*100 г/моль = 446 г = 0,446 кг ω(СаСО3) = 0,446 кг*100%/500 кг = 0,0892% Ответ: 0,0892% (в условии задачи ошибка? скорее всего не 500 кг, а 500 г, тогда ω(СаСО3)=89,2%)