При обработке известняка массой 80 г с избытком соляной кислоты образовался углекислый газ массой 17 г. Вычислите массовую долю СаСО3 в известняке.

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ M(CaCO₃)=100 M(CO₂)=44 n(CaCO₃)=m/M=80/100=0,8 моль практически n(CO₂)=17/44=0,4 моль n(CaCO₃)=0,4 моль в известняке m(CaCO₃)=0,4*100=40 г чистого карбоната кальция 40/80*100=50% CaCO₃ в известняке