При обработке соляной кислотой известняка массой 30кг получили 5,6м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

Дано: m(изв) = 30 кг =30000 г V(CO2)=5,6 м³ = 5600 л Найти: ω(СаСО3)=? Решение. Vm= 22,4 л/моль М(СаСО3) = 100 г/моль n(CO2) = 5600 л/22,4 л/моль = 250 моль СaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)=250 моль m(CaCO3) = n*M = 250 моль*100 г/моль = 25000 г ω(СаСО3) = 25000 г*100%/30000 г = 83,33% Ответ: 83,33%