При окислении 120 мл этанола (плотность 0,8 г/см3) с массовой долей примесей 5% оксидом меди(II) массой 120 г образовался альдегид. Вычислите массу образовавшегося ацетальдегида.

C₂H₅OH + CuO = CH₃-CHO + H₂O (уксусный альдегид) n(C₂H₅OH) = n(CH₃-CHO) = n(CuO) m₁(C2H5OH) = p*V = 0,8 г/мл *120 мл = 96 г. m₂(C2H5OH) = 96г*(1-0,05) = 91,2 г. n(C₂H₅OH) = m/M = 91,2 г/46 г/моль = 1,98 моль n(CuO) = m/M = 120г/80 г./моль = 1,5 моль -- взят в недостатке ⇒ n(CH₃-CHO) = 1,5 моль m(CH₃-CHO) = n*M = 1,5 моль*44 г/моль = 66 г.