При окислении 25 г этаналя с выходом 80% от теоретически возможного образовалась кислота, которую нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия с массовой долей гидроксида 10%. Вычислите массу раствора гидроксида натрия.

CH3CHO + [O] = CH3COOH 1. n(CH3CHO) = m/M = 25/44 = 0.57 моль 2. n(CH3COOH) = n(CH3CHO) = 0.57 моль 3. m (CH3COOH)теор = n*M = 0.57*60 = 34.2 г 4.  m (CH3COOH)практ =m (CH3COOH)теор*80%/100% = 34,2*80%/100% = 27,36 г Ch3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 5. n(NaOH) = n(CH3COOH) = m/M = 27.36/60  = 0.456 моль 6. m (NaOH) = n*M = 0.456*40 = 18.24 г 7. m(NaOH)р-р = m (NaOH)*100%/10% = 182,4 г