При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного.   CH3OH+Ag2O-}CH3COOH+2Ag

Дано: m (CH3COH) = 8,8 г mпрак (CH3COOH) = 10 г          Найти: w(вых CH3COOH) Решение: Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:  8,8 г                               x г CH3COH + Ag2O  = CH3COOH + 2Ag↓   44 г                               60 г 8,8 г ---  x г  44 г --- 60 г x г = 8,8 г ∙ 60 г \ 44 г = 12 г Рассчитаем выход уксусной кислоты: w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор) w(вых CH3COOH) = 10 г ∙ 100%\ 12 г = 83,3% Ответ: w(вых CH3COOH) = 83,3%