При окислении фосфина перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется 24,5 г фосфорной кислоты. определите массы (г) окислителя, учавствовавшего в данной реакции. 

Сложность в этой задаче, заключается лишь в уравнении. Главное его уравнять:D Поехали, пишем уравнение: [latex]5PH_3 + 8KMnO_4 + 12H_2SO_4 [/latex] = [latex]5H_3PO_4 + 4K_2SO_4 + 8MnSO_4 + 12H_2O[/latex] Окислиетль здесь всегда был, есть и видимо будет - марганцовка - [latex]KMnO_4[/latex] Теперь решаем. Тут все очень просто: Рассчитаем количество вещсвта фосфорной кислоты: [latex]\nu_{H_3PO_4} = \frac{m}{M}[/latex] = 24,5г/98г/моль = 0,25 моль По уарвнению реакции видим: [latex]\nu_{KMnO_4} = \frac{8\nu_{H_3PO_4}}{5}[/latex] = 0,4 моль Рассчитаем массу: [latex]m = \nu*M[/latex] = 0.4моль*158г/моль = 63.2 грамма