При окислении паров спирта массой 4,6 г остатком купрум(II) оксида получили альдегид и медь массой 4,9 г .Какой альдегид?Какая масса альдегида,если массовая доля выхода составляет 75% ?

Уравнение реакции:         [latex]CH_{3}OH+CuO => Cu+CH_{2}O+H_{2}O[/latex]   В реакцию вступают пары метилового спирта [latex]CH_{3}OH[\tex] и оксид меди(II) [latex] CuO [\tex]   В результате реакции образуются: муравьиный альдегид [latex]CH_{2}O[/latex], восстановленная медь [latex] Cu [/latex] и пары воды [latex]H_{2}O[/latex] Нам известно: [latex]m_{1}= 4,6 [/latex] г - масса метилового спирта [latex]m_{3}=4,9[/latex] г - масса меди  [latex]A=0,75[/latex] - массовый выход альдегида Найдем молярные массы всех веществ: [latex]M_{1}=32[/latex] г/моль  - молярная масса муравьиного альдегида  [latex]M_{2}=79,55[/latex] г/моль - молярная масса оксида меди (II)   [latex]M_{4}=30 [/latex] г/моль - молярная масса муравьиного альдегида  [latex]M_{5}=18[/latex] г/моль - молярная масса воды  Найдем теперь количество метилового спирта в молях:  [latex]v=m_{1}/M_{1}=4,6/32 \approx 0,144[/latex] моль Из уравнения реакции следует, что все оставшиеся вещества надо брать в том же количестве, что метиловый спирт. Найдем неизвестные массы:   [latex]m_{2}=v*M_{2}=0,144*79,55=11,46[/latex] г - масса оксида меди   [latex]m_{4}=v*M_{4}=0,144*30=4,32[/latex] г - теоретическая масса муравьиного альдегида    [latex]m_{5}=v*M_{5}=0,144*18=2,59[/latex] u - масса воды  Найдем фактическую массу муравьиного альдегида:    [latex]m=A*m_{4}=0,75*4,32 \approx 3,2[/latex]    Ответ: m=3,2 г