При получении алюминия из его оксида электролизом расплава из 100 кг оксида получили 46 кг алюминия. Вычислите выход металла в процентах от теоретического. Поподробнее)

2Al2O3  = 4Al + 3O2 M(Al2O3) = 102 г/моль M(Al) = 27 г/моль Составим пропорцию: 2 моль *102 г/моль  -    4 моль * 27 г/моль  100 кг                        -        х кг х = 52.9 кг Итак, при 100% выходе алюминия из 100 кг оксида мы бы получили 52.9 кг алюминия, а по условию задачи получилось 46 кг, посмотрим какой же это выход металла: 52.9 кг - 100% 46 кг -  х % х=87%