При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112г. Определите массу разложившегося карбоната кальция, если массовая доля выхода продукта равна 80%.

Дано:                                                       m (CaO) = 112г             W(вых) = 80% Найти: m (СaCO3)   Определи объем с учетом 80% выхода продукта: 112  г – 80% х л       --- 100% х = 112 г ∙ 100% \80% = 140 г х  г           140 г СaCO3   =  СaO +  CO2   100 г           56 г   х  г   ---   140 г 100 г  ---   56 г х = 100 г ∙ 140 г\56 г = 250 г ответ: m (СaCO3) = 250 г

Дано:                             Решение. m (CaO)=112г              CaCO3→CaO→CO2 w =80%                         w=m(практ.)/m(теорет.) m(CaCO3)-?                  Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100г                                       Mr(CaO)=40+16=56г                                      x/100=112/56                                      x=200г                                        m (практ.)=200г                                     m(теорет.)= m (практ.)*w/100                                     m(теорет.) =200*80/100=160г