При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18.3 г образовался оксид металла массой 7.5 г .Определите,нитрат какого метала был взят для реакции , если известно,что в исходном нитрате и в оксиде металл двухваленте...

 18,3 г                         7,5 г [latex]2Me(NO_3)_2=2MeO+4NO_2+O_2[/latex] (2х+ 248) г                (2х+32) г Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию: при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а при  --  //  --             18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение: 18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248) 36,6х+ 585,6=15х+1860 36,6х-15х=1860-585,6 21,6х= 1274,4 х= 59 Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:  [latex]Co(NO_3)_2\\Ni(NO_3)_2[/latex]