При пропускании 2,24 л. оксида углерода (lV) через раствор гидроксида калия получили 138г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.    Если можно, то поподробнее, с указанием расчетных формул...

 CO2+2KOH=K2CO3+H2O n(CO2)=V/V(m)=2,24/22,4= 0,1 моль n(CO2)=n(K2CO3)=0,1 моль m(K2CO3)=M*n=138*0,1=13,8 г w(K2CO3)=m(K2CO3)*100%/m(р-раK2CO3)= 13,8*100/138=10%

Составляем реакцию:  СО2+ 2KOH=K2CO3+H2O Рассмотрим (CO2): колличество вещества = 1 моль                                       молекулярный объём = 22,4 л/моль ( так как CO2-газ). Рассмотри (K2CO3): колличество вещества = 1 моль                                         молекурная масса = (37*2+12+16*3)=138 г/моль. Находим колличесво (CO2):  2,24/22,4 = 0,1 (моль) по уравнению, составленной нами, реакции получаем, что колличество вещества (CO2) относится к количесву вещества (K2CO3)? rfr]                                                                                         1:1 (один к одному) Значит, колличесво вещества (К2СO3) = колличеству вещества (CO2) = 0?1 (моль) находим массу (K2CO3) : m(K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 (грамм) находим массовую долю вещества: w(K2CO3)= 13,8 +138 = 0,1 % 0,1 % * 100% = 1% ответ: 10 %