При пропускании хлороводорода через раствор с массовой долей нитрата серебра 10% получили 5,74 г осадка. Вычислите массу исходного раствора

Уравнение: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 - Рассчитаем количество вещества хлорида серебра(тот самый осадок) n = m/M = 5,74г/143,5г/моль = 0,04моль - По уравнению реакции видим: n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,04моль - Масса нитрата серебра: m = n*M = 0,04моль*170г/моль = 6,8 грамм  - Масса раствора: mр-ра=mр.в./w = 6,8г/0,1 = 68 грамм ответ: 68 грамм - масса исходного раствора нитрата серебра