При прожаривании мела (CaCO3), масовая доля кальций карбоната в которой становит 95%, добыли 25 кг кальций оксида. узнайте масу использованого мела.

1.Напишем уравнение реакции: CaCO3===>CaO+CO2 Из уравнения можно сделать вывод,что v(CaCO3)=v(CaO) v(CaO)=m/M=25 000г/56г/моль=446,4 моль v(CaCO3)=446,4 моль m(CaCO3)v*M=446,4 моль*100г/моль=44 640 г 2.Узнаем сколько мела,из которых 95%(44640г) CaCO3 участвовало в реакции: 44640г-95% х г-100% Выводим: х=44640г*100%/95%=46989,5 г или 46,9 кг Ответ:m(мела)=46989,5 г или 46,9 кг