При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите: А. массу прореагировавшего цинка Б. массу образовавшейся соли.

 m=?                                     m=?                13,44 л   Zn        +        2HCl      =     ZnCl2      +      H2n= 1 моль                         n = 1 моль         n = 1 мольМ = 63 г/моль               М = 133 г/моль    Vm= 22,4 л/мольm= 63 г                         m = 133 г              V = 22,4 лХ г Zn       -      13,44 л Н263 г Zn     -       22,4 л Н2m(Zn) = 13,44 * 63 / 22,4 = 37,8 гХ г ZnCl2      -     13,44 л Н2133 г ZnCl2  -       22,4 л Н2m(ZnCl2) = 133 * 13,44 / 22,4 = 79,8 г