При растворении в 400 г 8,4% раствора KOH продукта сжигания 6,2г фосфора образуется...Полное решение пожалуйста

Дано: w (р-ра KOH) = 8,4% m (р-ра KOH) = 400 г m (P) = 6,2 г Найти: m (соли)  Решение: вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:   6,2 г              x г           4P  + 5O2 = 2P2O5   124 г            284 г 62 г -----  x г 124 г ---- 284  г  х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе: mр-ра(KOH)  = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6  г  найдем какое вещество в недостатке: 33,6  г      14,2 г      х г 6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O 336 г        142 г      136 г  n = m \М n (HСl) = 33,6 \336 = 0,1 моль     n (Zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль     реагируют одинаково произведем расчет образовавшейся соли: 33,6 г   --     х г 336  г   --   424 г х =  33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г ответ:  m(K3PO4)  = 42,4 г