При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г. выделился водород ,объёмом 8.96 л. Определите массу каждого металла в смеси.

1. 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ n общее(H₂)=8,96л\ 22,4 л\моль=0,4 моль всего в реакцию вступило 4 моль водорода 3 моль в реакции с алюминием и 1 моль в реакции с железом значит 1 моль= 0,1 моль значит n(H₂) в реакции с Al равно 0,3 моль в реакции с Fe 0,1 моль V(H₂) во второй реакции равно 0,1 моль*22,4 л\моль=2,24л хг                       2,24л Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ 1 моль               1 моль 56 г\моль           22,4 л\моль 56г                     22,4л m(Fe)=56г*2,24л\22,4л=5,6г m(Al)=11г-5,6г=5,4г Ответ: m(Fe)=5,6г ; m(Al)=5,4г