При разложении 2,21 г малахита Cu2(OH)2CO3 образовалось 1,59 г оксида меди (II), 0,18 г воды и ____ г углекислого газа. Определите объём углекислого газа. 

  Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 Следуя закону сохранения масс(сколько грамм веществ вступило в реакцию, столько же грамм будет обазованных веществ), можно найти массу углекислого газа: 2,21-1,59-0,18=0,44г.(СО2) Находим химическое количество CO2: n=m/M М(СО2)=12+16*2=44г/моль n(CO2)=0,44г/44г/моль=0.01моль А теперь по формуле находим объем СО2: V=Vm*n Vm=22.4дм кубических V(CO2)=22,4*0,01=0,224дм кубических