При разложении 90% исходной массы Ме(ОН)3 получена вода массой 4,86г и остался гидрооксид массой 2,8г. установите металл.

Этим металлом явл-ся иттрий Y (M = 89 г/моль):     1) найдем массу исх-го гидроксида: 2.8*10 = 28 г;     2) соот-но масса воды при полном (100%) разложении гидроксида сос-т 4.86*(100/90) = 5.4 г, что сос-т 5.4/18 = 0.3 моль H2O;     3) ур-е р-ии разл-ия гидроксида: 2Me(OH)3 = Me2O3 + 3H2O, из кот-го видно что кол-во в-ва гидроксида в 3/2 = 1.5 р. меньше кол-ва в-ва H2O, и, т.о. кол-во в-ва Me(OH)3 сос-т 0.3/1.5 = 0.2 моль, а его молярная масса соот-но - 28/0.2 = 140 г/моль;   4) молярная масса металла сос-т 140-(17*3) = 89 г/моль (Y).