При разложении галогенида аммония массой 4, 9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1, 12 л. Какой галоген был взят?
При разложении галогенида аммония массой 4, 9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1, 12 л. Какой галоген был взят?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4,9г 1,12л
NH4Г ⇒NH3 +HГ
18+х 22,4л (18+х)*1,12=4,9*22,4 х=80 Ответ-Br
ГостьДано:
(NH4X)=4.9 грамм
V(NH3)=1.12 литра
Найти:
x-?
Решение:
1)NH4X=NH3+HX
2)от объема идем к количеству:
n(NH3)=1.12/22.4=0.05 моль
3)n(NH3)=n(NH4X)=0.05 моль
4)n->Mr
Mr(NH4X)=m/n=4.9/0.05=98 моль
5)Mr(NH4X)=98-(14+4)=80,значит Mr(X)=80 гр/моль,а это Br.
Ответ:бром
Не нашли ответ?
Похожие вопросы