При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (lV), который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции

  х моль  25 моль Ca(OH)2 + CO2   = CaCO3 (осадок, стрелка вниз) + H2O                     1 моль    1 моль 2,5 кг = 2500 г n = m/M M(CaCO3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 2500 г / 100 г/моль = 25 моль n(CaCO3) = n(CO2) = 25 моль    х моль                  25 моль MgCO3 = MgO + CO2 1 моль                 1 моль х = 25 1     1 х = 25 n(MgCO3) = 25 моль m = n*M M(MgCO3) = 84 г/моль m(MgCO3) = 25 моль * 84 г/моль = 2100 г = 2,1 кг Ответ: 2,1 кг