При разложении соли массой 4,9 г образовались кисло род объемом 1,344 л и хлорид калия (нормальные условия). Определите простейшую формулу исходного соединения. Ответ: КСЮ3.

KxClyOz=KCl+O2n(O2)=V(O2)/Vm=1.344л/22.4л\моль=0.06мольm(O2)=n(O2)*M(O2)=0.06моль*32г\моль=1.92гm(KCl)=m(KxClyOz)-m(O2)=4.9г-1.92г=2.98гn(KCl)=m(KCl)/M(KCl)=2.98г/74.5г\моль=0.04моль0.06моль      zмольO2------------>2O           z=n(O)=0.06моль*2моль/1моль=0.12моль1моль           2моль 0.04моль         xмоль KCl-------------->K               x=n(K)=0.04моль*1моль/1моль=0.04моль1моль              1моль   0.04моль          yмольKCl--------------->Cl     y=n(Cl)=0.04моль*1моль/1моль=0.04моль1моль               1мольK:Cl:O=0.04:0.04:0.12=1:1:3KClO3