При реакции Fe массой 16г, содержащего 5% примесей получили сульфид железа. Найти массу серы. Fe + S (стрелочка в право) Fe S

m(Fe) = 16 г - 16 г*0,05 = 15,2 г n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 15,2 г/56 г/моль = 0,271 моль М(FeS)= 88 г/моль Fe + S = FeS Из УХР следует, что n(FeS)=n(Fe)=0,271 моль m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 0,271 моль*88 г/моль = 23,9 г Ответ: 23,9 г