При реакции оксида магния с избытком соляной кислоты получень 9,5 г соли рассчитайте массу оксида, вступившего в реакцию

Дано: m(MgCl2)=9,5г m(MgO)-? Решение: MgO+2HCl=MgCl2 +H2O n(MgCl2)=m/M=9,5/95=0,1моль n(MgO)=n(MgCl2)=0,1моль m(MgO)=M*n=40*0.1=4г Ответ:m(MgO)=4г