При сгорании 1.6 гр образовалась 2,24 л оксида углерода 4 , 3,6 гр воды плотность паров вещества по водороду 8. Установить из каких элементов состоит вещество

        углеводород + O2 = CO2 + H2O Зная массу образовавшейся воды найдем массу водорода в неизвестном углеводороде по простой пропорции m(H2O) 18 - 2 г (H2) m(H2O) 3.6 - 0.4 г (H2) Найдём массу углерода: m = (V/ Vm) * M = 2.24 / 22.4 * 44 = 4.4 грамм  m(CO2) 44 - 12 г (С) m(CO2) 4.4 - 1.2 г (С) w(H2) : w(C) = 0.4/1 : 1,2 / 12 = 0,4 : 0,1 = 4:1 Получаем вещество СН4 с относительной плотностью по водоролу равной 8  Ответ: неизвестный углеводород СН4     Дано :     m(CxHy) = 1.6 г V(CO2) = 2.24 л  m(H2O) = 3.6 г D(H2) = 8     CxHy - ?