При сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. Содержал ли алюминий негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.

 в исходных было 30/27 моль аллюминия, а в итоге получилось 51/59 оксида. Они не равны=> негорючие примеси были. 

2Al + 3O₂ = Al₂O₃ 1) Определим массу алюминия, израсходованного на реакцию M(Al) = 27 г/моль  M(Al₂O₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль  m(Al) = (27 * 2 * 51) : (102 * 1) = 27 г - масса чистого алюминия, израсходованного на реакцию 2) Определим количество негорючих примесей m(примесей) = 30 - 27 = 3 г w%(примесей) = 3 : 30 * 100 % = 10 % Ответ: алюминий содержал негорючие примеси в количестве 3 г (10 %)