При сгорании 32 г серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества

дано m(S)=32 g V(O2) = 5.6L найти  n(SO2)-? Решение 32        5.6L         X L S   +    O2   -->   SO2 32       22.4         22.4 M(S)= 32g/mol,Vm=22.4L/mol n(S)=m(S)/M(S)=32/32=1 mol n(O2)= V / Vm=5.6/22.4=0.25mol количество кислорода в недостатке находим обьем получившегося SO2 5.6 / 22.4 = X /22.4   X=5.6 L зная количество литров SO2 , находим количество вещества SO2 n(SO2)=V(SO2) / Vm=5.6/22.4=0.25 mol ответ 0.25 моль

s+o2=so2 молярная масса M(S)=32г/моль.Отсюда найдем кол-во вещества серы 32г/32г.моль=1 моль. масса кислорода 5.6л,а молярная любого газа равна 22.4л/моль.Отсюда найдем кол-во вещ-ва кислорода 5.6л/22.4л.моль=0.25моль. Сера в избытке,кислород в недостатке,значит решаем по недостатку. кол-во вещ-ва(О2)=кол-ву вещ-ва(SO2)=0.25моль. отсюда так же можно узнать какой объем сернистого газа образовался:0.25моль*22.4л.моль=5.6л. Ответ: при сгорании 32г. серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества 0.25моль.