При сгорании двухвалентного элемента массой 0,75г образовался оксид массой 1,05г. Определите элемент.

Закон эквивалентов: m(Э) / m(ЭхОу) = М(1/z Э) / М(1/z ЭхОу ) где М(1/z Э) -молярная масса эквивалента элемента, М(1/z ЭхОу ) - молярная масса эквивалента оксида. М(1/z ЭхОу) = М(1/z Э) + М(1/z О) =М(1/z Э) + 8 т.к  М(1/z О) = 1/2*16=8 г/моль Таким образом: 0,75/1,05 = М(1/z Э) / (М(1/z Э) + 8) 0,7143*(М(1/z Э) + 8) = М(1/z Э) 0,2857 М(1/z Э)=5,7144 М(1/z Э)=20,0 г/моль Т. к. элемент двухвалентный, то М(Э)=В*М(1/z Э)=2*20=40 г/моль = Са Ответ: Са - кальций