При сгорании навески некоторого углеводорода плотностью по воздуху 1.38 образовалось 966 мл углекислого газа и 644 мл воды.Установите формулу углеводорода .

M(CxHy)=1,38*29=40 г\моль n=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(CO2)=0,966\22,4=0,043 моль n=m\M n(H2O)=0,644\22,4=0,0288 моль - странно, но в этой задаче вода будет газообразной.  n(C)=n(CO2)=0,043 моль 2*n(H2O)=n(H)=0,0288*2=0,0576 моль n(C):n(H)=0,043:0,0576=0,043\0,043:0,0576\0,043=1:1,33=>3:4 C3H4 - пропин. M(C3H4)=40 г\моль