При сливании 160г 10% раствора сульфата меди и 80г 20% раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу

Дано: m (CuSO4) = 160 г. w (CuSO4) = 10 %. M (NaOH) = 80 г. w (NaOH) = 20 %. Найти: m ( CuSO4) - ? осадок Решение: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. m р = (CuSO4) = 160 * 0.1 = 16 г. n (CuSO4) = m/M = 16/160 = 0.1 моль. m р (NaOH) = 80 * 0.2 = 16 г. n (NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль. Реакция идёт: 1 : 2 => n (NaOH) = 0.8 моль. NaOH - ИЗБЫТОК; CuSO4 - НЕДОСТАТОК. Следующая реакция идёт: 1 : 1 => n (Cu(OH)2) = 0.1 моль. m (Cu(OH)2) осадка = n * M = 0.1 * 162 = 16.2 г. Ответ: m ( осадка ) = 16.2 г.