При смешении 135г 20%-ного раствора хлорида меди (II) и 680г 10%-ного раствора нитрата серебра образовалось 57,4г осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу. Определите качественный и количественный состав веще...

Масса хлорида меди (II) в растворе m(CuCI2)=135*0,2=27г Количества вещества этой соли 27/135=0,2моль масса нитрата серебра в растворе и его количества вещества m(AgNO3)=680*0,1=68г 68/170=0,4 моль Уравнение реакции. CuCI2+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgCI Масса хлорида серебра 0,4*143,5=57,4г это означает что не один из веществ в избытке не остался,после отделение в растворе только Cu(NO3)2 Уравнение реакции электролиза Cu(NO3)2 2Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2 на катоде получается медь m(Cu)=0,2*64=12,8г на аноде получается молекулярный кислород V(O2)=0,1*22,4=2,24 литр