При сжигании 10, г металла получено 18,9 г оксида металла 3. Установите металл и объём кислорода, затраченный на сжигание.

1) Найдем Мэкв. металла (Мэкв. O = 8 г/моль): 10/((18.9-10)/8) = 9 г/моль; с учетом валентности (3) определяем, что металл - алюминий Al (M = 27 г/моль = 9*3);     2) в соот-ии с ур-м р-ии 2Al + 1.5O2 = Al2O3, объем кислорода сос-т 22.4*(10/27/(2/1.5)) = 6.224 л.

Решение: 4Me+3O2->2Me2O3 1). Составим уравнение: n(Me)/4=n(Me2O3)/2|*4 - согласно коэффициентам в уравнении реакции n(Me)=2n*(Me2O3) 2).n(вещества)=m(вещества)/M(вещества), => m(Me)/M(Me)=2*(m(Me2O3)/M(Me2O3)) 3).Пусть молярная масса неизвестного 3 валентного металла - x. 10/x=37.8/(2x+48) 20x+480=37.8x 17.8x=480 x=27, Me-Al 4). 4Al+3O2->2Al2O3 ,=> n(O2)=0.278моль 5). v(O2)=22.4л/моль*0.278моль=6.22л Ответ: Me - Al; v(O2)=6.22л.