При сжигании 1,84 г органического вещества получается 3,36  л оксида карбона ( IV ) и 1,44 г воды ( н.у.). Молярная масса вещества 92 г/моль. Определить молекулярную формулу соединения.

Дано:  m(вещества) = 1,84г V(CO2) = 3,36л m(H2O) = 1,44г M(вещества) = 92г\моль Найти: вещество ( х ) - ? Решение: х + O2 = CO2 + H2O n(CO2) = 3,36 \ 44 = 0,08моль n(H2O) = 1,44 \ 18 = 0,08 моль n(вещества) = 1,84 \ 92 = 0,02 моль  (тут мы видим, что количества вещест полученых, в 4 раза больше исходного) т.е мы можем поставить коэффициенты ( 4CO2 + 4H2O) т.к они равны между собой делаем вывод, C4H8O2 т.к оно совпадает под 92г\моль => (запишем в красивом виде) C3H7COOH  проверяем себя: C3H7COOH + 6O2 = 4CO2 + 4H2O