При сжигании 2,24 л углеводорода получили 13,2 г оксида углерода и 7,2 г воды. Его относительная плотность по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2/44 = 0,3моль. n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 7,2/18 = 0,4моль. n(УВ) = V(УВ)/Vm    (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.) n(УВ) = = 2,24/22,4 = 0,1моль. При сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в СО2, а все атомы водорода - в Н2О. Значит: n(C) = 0,3 моль, n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,4=0,8моль. Таким образом из 0,1 моль углеводорода (УВ) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 0,3:0,8 = 3:8. С3Н8 - пропан. Проверяем: М(С3Н8) = 44 г/моль M(УВ) = D*2  ( D - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода). M(УВ) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. Задача решена верно.