При сжигании 36 г органического соединения образовалось 52,8 г оксида углерода (4) и 21,6 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества

Дано: m(CxHyOz)=36г M(CxHyOz)=180г/моль m(CO2)=52,8г m(H2O)=21,6г CxHyOz-? Решение: найдем массу C,H,O,входящих в состав органического соединения.Для этого составим пропорцию (1 моль) 44г CO2 содержит 12г С 52,8г СО2 содержит хг С х=52.8*12/44=14.4 18г H2O содержит 2г Н 21,6г Н2О содержит хг H x=21.6*2/18=2.4 m(O)=36г-(2,4г+14,4г)=19,2г находим мольные отношения: n(C):n(H):n(O)=14.4г/(12г/моль):2.4г/1(г/моль):9,2г/(16г/моль)=1,2:2,4:1,2=1:2:1 (x:y:z) составляем уравнение 12x+2x+16x=180 30x=180 x=6 C6H12O6