При сжигании 4,6 г вещества образуется 8,8 г CO₂ и 5,4 г H₂O. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу этого вещества.

Дано: m (в-ва) = 4,6 г m (CO2) = 8,8 г m (Н2О) = 5,4 г D(возд) = 1,59 Решение: M(в-ва) = D(возд) ∙ M(возд) = 1,59 ∙ 29 = 46,11 г\моль 4,6  г                  8,8 г            5,4 г CxHy + O2 = x CO2    +    y/2H2O  46,11 г            х∙44 г             9 ∙ у г        4,6 г -----   8,8 г        46,11 г ------ х∙44 г           х = 46,11 г ∙ 8,8 г \ 4,6 г ∙ 44 г = 2 4,6 г   -----   5,4 г 46,11 г ------ 9 ∙ у г        у  = 46,11 г ∙ 5,4 г \ 4,6 г ∙ 9 г = 6 х: y = 2:6 =  CxHy  = C2H6 Ответ: С2Н6 - этан получается так, но возможно в задаче ошибка