При сжигании неизвестного углеводорода выделилось 4,48 л CO2 и 1,8 г H2O.Относительная плотность вещества по водороду равна 13.Выведите молекулярную. формулу углеводорода

Дано: V(CO2)=4,48л m(H2O)=1,8г D(H2)=13 Решение: CxHy+O2=CO2+H2O n(CO2)=4,48л/22,4л/моль=0,2моль Из формулы CO2 следует: n(CO2)/n(C)=1/1 следовательно n(C)=0,2моль n(H2O)=1,8г/18г/моль=0,1 моль Из формулы H2O следует: n(H2O)/n(H)=1/2 следовательно n(H)=0,2 моль x/y=0,2/0,2 x/y=1/1 CH-простейшая формула Т.к D(H2)=M(CxHy)/2           M(CxHy)=26, то C2H2-Истинная формула Ответ: C2H2 (ацетилен)