При сжигании образца цинка массой 1.5 г выделилось 5.9 кДж теплоты. Определите, содержал ли образец цинка негорючие примеси, учитывая, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 348 кДж теплоты.

m=?                Q=5,9кДж 2Zn+O2=2ZnO+696кДж При сжигании 1 моль Zn выделяется 348кДж => при сжигании 2 моль - 348*2=696кДж M(Zn)=65г/моль m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)=65*2=130г Найдем массу чистого Zn, при сжигании которого выделилось 5,9кДж теплоты. Для этого составим пропорцию: ?г   -   5,9кДж 130г - 696кДж  => m(Zn) чистого=[latex] \frac{5,9*130}{696} = \frac{767}{696} [/latex]≈1,102г 1,102г<1,5г => масса чистого Zn< массы взятого образца Zn => в образце содержались негорючие примеси