При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.
При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
n (SO2) = 28 / 22,4 = 1,25 моль
n(SO2) = n(FeS) = 1,25 моль
m(FeS) = 1.25 x 88 = 110 г
Ответ: 110г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы