При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано: m (в-ва) = 2,1 г  m (CO2) = 6,6 г D(Н2) = 42 Найти: Решение: CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O ν(CO2) = m\M  = 2,1 г/ 44 г\моль = 0,05 моль; ν(C) = 0,05 моль..  m(C) = 0,05 • 12 = 0,6 г  m(Н) = 2,1 – 0,6 = 1,2 г  ν(Н) = m /M = 1,2 / 1 = 1,2 моль. C : H  = 0,6 : 1,2 = 6 : 12  Простейшая формула — С6Н12 Проверка решения: М(C6H15) = 12∙6 + 1∙12 = 84 г/моль М = Dпо Н2 • М(Н2) = 42 • 2 = 84 г/моль Ответ: Простейшая формула — С6Н12