При сжигании в кислороде 64 г серы было получено 120 г оксида серы(IV). Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного. Помогите с решением задачи, заранее спасибо!

64 г                    х S    +    O2    =  SO2 1 моль              1 моль М=32 г/моль      М=64 г/моль n=2 моль По уравнению реакции n(SO2) = n(S) = 2 моль m(SO2) = M*n = 64*2 = 128 г  это масса теоретическая получена по расчетам W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теорет) W%(выхода) = 120*100/128 = 93,75%