При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. Изве­стно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений ...

Дано: mпр.(CaO) = 8,96 г Wпр. (CaO) = 85% Найти: m(CaCO3), V(CO2) Решение: Вычислим  теор.массу оксида кальция: m (теор) (CaO)  = m пр ∙ 100%\W(вых)  =  8 г ∙ 100%\85% = 9,4 г x г              9,4 г       у л CaCO3 → CaO  +  CO2↑ 100 г          56 г     22,4 л х г    --  9,4 г 100 г -- 56 г х = 100 г ∙ 9,4 г\56 г = 16,8 г 9,4  г --- у л 56 г ---22,4 л х = 9,4 г ∙ 22,4 л\56 г = 3,76 л   Ответ: m(CaCO3) =16,8 г, V(CO2) = 3,76 л