При восстановлении металла из его оксида массой 1,390 г образовалась вода массой 0,324 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла и объём израсходованного водорода ,приведённый к нормальным условиям
При восстановлении металла из его оксида массой 1,390 г образовалась вода массой 0,324 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла и объём израсходованного водорода ,приведённый к нормальным условиям
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость H2 O 1:8 m(O)=(0,324:9)x8=0,288Г;m(Me)=1,39-0,288=1,102Г; m(Me):m(O)=MЭ(Me):MЭ(O) 1,102:0,288=M(Me):8 MЭ(Me)=31; M(Me)=31X1=31г/моль-такого металла нет. 31X2=64г/моль-ЭТО МЕДЬ.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы